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            2020年山東成人高考高起點化學易錯點歸納

            山東成人高考網www.gzjiahua168.cn 發布時間: 2020年10月19日

            2020年山東成人高考高起點化學易錯點歸納


              1.堿金屬元素原子半徑越大,熔點越高,單質的活潑性越大


              錯誤,熔點隨著原子半徑增大而遞減


              2.硫與白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有機溶劑,有機酸則較難溶于水


              3.在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產生藍色固體


              正確,濃硫酸吸水后有膽礬析出


              4.能與冷水反應放出氣體單質的只有是活潑的金屬單質或活潑的非金屬單質


              錯誤,比如 2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH


              5.將空氣液化,然后逐漸升溫,先制得氧氣,余下氮氣


              錯誤,N2的沸點低于 O2,會先得到 N2,留下液氧


              6.把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是除去生鐵中除 Fe 以外各種元素,把生鐵提純


              錯誤,是降低生鐵中 C 的百分比而不是提純


              7.雖然自然界含鉀的物質均易溶于水,但土壤中 K%不高,故需施鉀肥滿足植物生長需要


              錯誤,自然界鉀元素含量不低,但以復雜硅酸鹽形式存在難溶于水


              8.制取漂白粉、配制波爾多液以及改良酸性土壤時,都要用到熟石灰


              正確,制取漂白粉為熟石灰和 Cl2反應,波爾多液為熟石灰和硫酸銅的混合物


              9.二氧化硅是酸性氧化物,它不溶于酸溶液


              錯誤,SiO2 能溶于氫氟酸


              10.鐵屑溶于過量鹽酸,再加入氯水或溴水或碘水或硝酸鋅,皆會產生 Fe3+


              錯誤,加入碘水會得到 FeI2,因為 Fe3+的氧化性雖然不如 Cl2,Br2,但是強于 I2,在溶液中 FeI3是不存在的


              11.常溫下,濃硝酸可以用鋁罐貯存,說明鋁與濃硝酸不反應


              錯誤,鈍化是化學性質,實質上是生成了致密的 Al2O3氧化膜保護著鋁罐


              12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa 等飽和溶液中通入 CO2出現白色沉


              淀,繼續通入 CO2至過量,白色沉淀仍不消失


              錯誤,Ca(ClO)2中繼續通入 CO2至過量,白色沉淀消失,最后得到的是 Ca(HCO3)2


              13.大氣中大量二氧化硫來源于煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉


              正確


              14.某澄清溶液由 NH4Cl、AgNO3、NaOH 三種物質混合而成,若加入足量硝酸必產生白色沉淀


              正確,NH4Cl、AgNO3、NaOH 混合后發生反應生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成 AgCl 和


              NH4NO3


              15.為了充分利用原料,硫酸工業中的尾氣必須經凈化、回收處理


              錯誤,是為了防止大氣污染


              16.用 1molAl 與足量 NaOH 溶液反應,共有 3mol 電子發生轉移


              正確


              17.硫化鈉既不能與燒堿溶液反應,也不能與氫硫酸反應


              錯誤,硫化鈉可以和氫硫酸反應: Na2S+H2S=2NaHS


              18.在含有較高濃度的 Fe3+的溶液中,SCN-、I-、AlO-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存


              正確,Fe3+可以于 SCN-配合,與 I-和 S2-發生氧化還原反應,與 CO32-,HCO3-和 AlO2-發生雙水解反應


              19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品紅褪色,但反應本質有所不同


              正確,活性炭是吸附品紅,為物理變化,SO2是生成不穩定的化合物且可逆,氯水是發生氧化


              還原反應且不可逆


              20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸鈉、液溴、玻璃、重晶石、重鈣等都能與燒堿反應


              錯誤,重晶石(主要成分 BaSO4)不與燒堿反應


              21.在 FeBr2溶液中通入一定量 Cl2可得 FeBr3、FeCl2、Br2


              錯誤,Fe2+和 Br2不共存


              22.由于 Fe3+和 S2-可以發生氧化還原反應,所以 Fe2S3不存在


              錯誤,在 PH=4 左右的 Fe3+溶液中加入 Na2S 可得到 Fe2S3,溶度積極小


              23.在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得亞硫酸鈉與次氯酸


              錯誤,次氯酸可以氧化亞硫酸鈉,會得到 NaCl 和 H2SO4


              24.有 5.6g 鐵與足量酸反應轉移電子數目為 0.2NA


              錯誤,如果和硝酸等強氧化性酸反應轉移 0.3NA


              25.含有最高價元素的化合物不一定具有強氧化性


              正確,如較稀的 HClO4, H2SO4等


              26.單質的還原性越弱,則其陽離子的氧化性越強


              錯誤,比如 Cu 的還原性弱于鐵的,而 Cu2+的氧化性同樣弱于 Fe3+


              27.CuCO3可由 Cu2+溶液中加入 CO32-制得


              錯誤,無法制的純凈的 CuCO3,Cu2+溶液中加入 CO32-會馬上有 Cu2(OH)2CO3生成


              28.單質 X 能從鹽的溶液中置換出單質 Y,則單質 X 與 Y 的物質屬性可以是:


              (1)金屬和金屬;(2)非金屬和非金屬;(3)金屬和非金屬;(4)非金屬和金屬;


              錯誤,(4)非金屬和金屬不可能發生這個反應


              29.H2S、HI、FeCl2、濃 H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空氣中久置因發生氧化還原反應而變質錯誤,H2SO4是


              因為吸水且放出 SO3而變質


              30.濃硝酸、濃硫酸在常溫下都能與銅、鐵等發生反應


              錯誤,濃硫酸常溫與銅不反應

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